【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項正確；

C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學能，C項錯誤；

D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（ ）

A. In是In元素的一種核素 B. In原子核內(nèi)有49個中子

C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D. In原子核外有49個電子

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

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B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

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(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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【題目】輪烷的某種合成原料由C、H、O三種元親組成，其球棍模型如圖所示。

下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

C. 該化合物能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生加聚反應

D. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與 NaHCO3反應放出CO2的只有3種(不考慮立體異構(gòu))

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【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)與溶液pH的變化關系如圖所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。則下列說法正確的是

A. 當pH=3時，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. 常溫下，Ka2=10－5.3

D. 常下隨著pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后減小

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A. 銅電極應與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下:

(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌,目的是__________。

(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的和,需要加入的試劑依次是________(填化學式)。

(3)第⑥步操作中發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是_____________。

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【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法錯誤的是

A.若①為某種大分子的組成單位，則①最可能是氨基酸

B.若②是“生命的燃料”，則②可能是葡萄糖

C.若③為能攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì)，則③一定是DNA

D.若④為參與動物血液中脂質(zhì)運輸?shù)奈镔|(zhì)，則④可能為膽固醇

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