Question

硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物據(jù)其溶解性可以分三類： ① 易溶于水的有 K₂S 、Na₂S 、（NH₄)₂S 等； ② 易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如 HgS 、 Ag₂S 、 CuS 、 Cu₂S 。其中，Ag₂S、 CuS 、 Cu₂S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）。氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H₂S　　 H ^＋+ HS^－, 　　HS^－ H ^＋ + S^2－。

(1)K₂S溶液顯___________性，原因______________________(用離子方程式表示)

K₂S溶液中離子濃度由大到小順序____________________________________________

(2)推測(cè)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中。c（OH^－）、c（S^2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨氣

　　 C．加入少量過氧化鈉粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10^－18,H₂S飽和溶液中c(H^＋）與c S^2－）之間存在如下關(guān)系：c²(H^＋)·（S^2－)= 1.0×10^－22 。在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H^十）為__________________　。

Answer 1

（1）堿性（2分）；S^2-+H₂O=HS^-+OH^- （2分）；

C(Ｋ⁺)>C(S^2－)> C(OH^－) >C(HS^－)>C(H⁺)（3分）

(２）因?yàn)橄×蛩岵荒苋芙饬蚧�銅，所以該反應(yīng)能發(fā)生（2分）

(３）B （2分）�！� (４）4 ×10^－3mol/L （2分）。