Question

18．用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�

• A． 1 mol
• B． 2 mol
• C． 7 mol
• D． 8 mol

Answer 1

分析 用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，加入的濃鹽酸相當于加入的是HCl、H₂O，n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H₂O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.5mol，根據(jù)加入物質(zhì)成分知，陰極上生成H2、陽極上生成O₂和Cl₂，根據(jù)H原子守恒得n（H₂）=n（H₂O）+$\frac{1}{2}$n（HCl），再根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，加入的濃鹽酸相當于加入的是HCl、H₂O，n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H₂O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.5mol，根據(jù)加入物質(zhì)成分知，陰極上生成H2、陽極上生成O₂和Cl₂，根據(jù)H原子守恒得n（H₂）=n（H₂O）+$\frac{1}{2}$n（HCl）=3.5mol+$\frac{1}{2}$×1mol=4mol，再根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2n（H₂）=2×4mol=8mol，
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，正確判斷陽極產(chǎn)物成分是解本題關(guān)鍵，知道原子守恒的靈活運用，注意加入的物質(zhì)是鹽酸而不是HCl，為易錯點．