Question

【題目】附加題

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問(wèn)題。

（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為 元酸。

（2）H3PO2是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為__________；

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式）；

（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

Answer 1

【答案】（1）一

（2）H3PO2+HCO3-＝H2PO2-+CO2↑+H2O

（3）①+1②H3PO4

（4）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

【解析】

試題分析：（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，這說(shuō)明分子中只有一個(gè)氫原子被氫氧根消耗，所以H3PO2為一元酸；

（2）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+HCO3-＝H2PO2-+CO2↑+H2O；

（3）①H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)；

②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1﹣0）＝1×（x﹣1），解得x＝5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4；

（4）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)的方程式為2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。