【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據(jù)微觀示意圖得出的結論錯誤的是

A．甲的化學式為C2H4

B．保持乙化學性質的最小微粒是水分子

C．化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變

D．乙和丙都屬于氧化物

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由甲物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H4，正確；B．由乙物質的微觀構成可知，乙物質是水，保持水的化學性質的最小微粒是水分子，正確；C．由反應微觀示意圖中微粒的變化可知，化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變，正確；D．氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素．由物質的分子微觀示意圖可知，乙物質的化學式為H2O，屬于氧化物；丙物質的化學式為C2H6O，是含氧化合物，不屬于氧化物，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖如圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

（1）金屬銅采用下列______________堆積方式。

（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有______________(填序號）。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

②元素金(Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______________；

（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________；

（4）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，Fe(SCN）3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：

①Fe3+與SCN-反應時，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通過配位鍵結合．

②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將29.5 g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后,溴水增重7 g,則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是(　　)。

A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不屬于離子化合物的是

A．NaOH B．HCl C．Na2O2 D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列敘述正確的是

A．石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因為Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵

B．明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化

C．侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度

D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質變化的認識。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書是中國為世界科技花園貢獻出的一顆璀璨明珠，書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”。 這句話中的丹砂指的是HgS，下列關于這句話的說法正確的是

A．這個過程只涉及物理變化 B．這個過程是可逆反應

C．這個過程發(fā)生了復分解反應 D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:[

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2




①

②

③



3

④


⑤



⑥

⑦

⑧

4

⑨






⑩


（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： 。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______（要求用離子符號表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．x值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/L

D．N的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )

A. 將SO2通入水中 B. 燒堿溶于水 C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水

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