50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）為什么用0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)
 
．
考點：中和熱的測定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（4）根據(jù)氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應(yīng)．
解答： 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏�。�
（4）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進行準(zhǔn)確計算，
故答案為：要保證鹽酸反應(yīng)完全．
點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)為K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)為K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由前18號元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素為
 
．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，且有多種同素異形體，B為無色無味有毒的可燃?xì)怏w，
①B的化學(xué)式為
 
．
②鎂條能在C中劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，它們水溶液均為堿性，C是一種常見的食用堿，也是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①B生成C的反應(yīng)方程式是
 
．
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成200mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.2克某金屬溶于240mL稀硝酸溶液，反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)況下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入該金屬的氧化物RO 6.48g，恰好完全反應(yīng)，并放出氣體，反應(yīng)完全后，溶液中的金屬離子為R3+．請?zhí)羁眨?br />（1）金屬R的相對原子質(zhì)量是
 
．
（2）原稀硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（3）反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾希?br />（1）Be原子的基態(tài)價電子排布式為
 
，其元素的第一電離能
 
B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
 
．
（2）BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達平衡：A（g）+B（g）?C（g），平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（1）欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為
 
，C的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1mol CO和2mol H2O（g）在一定條件下反應(yīng)達平衡時生成0.7mol CO2，若其它條件不變，把2mol H2O（g）改成4mol，達平衡時生成CO2可能是（　　）
A、1.2 mol
B、0.83 mol
C、1.5 mol
D、2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ?mol-1  由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJ
C、O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D、反應(yīng)②可確定鋁的燃燒熱是779.78kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8：6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙．又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成．有關(guān)的說法中正確的是（　�。�
A、水起著溶解NH4NO3、發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng)發(fā)生的作用
B、每還原1mol NO3-需氧化1mol NH4+和1mol Zn
C、反應(yīng)熵增加，物質(zhì)的能量增加
D、成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出

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