11．S．T．R下，N2、O2、CO2的體積比為4：2：1，求平均分子量．

分析 N2、O2、CO2的體積比為4：2：1，設(shè)其物質(zhì)的量分別為4mol，2mol，1mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：N2、O2、CO2的體積比為4：2：1，設(shè)其物質(zhì)的量分別為4mol，2mol，1mol，則混合氣體的M=$\frac{m}{n}$=$\frac{28g/mol×4mol+32g/mol×2mol+44g/mol×1mol}{4mol+2mol+1mol}$=36.7g/mol，則平均分子量為36.7，
答：混合氣體的平均分子量為36.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力，注意把握有關(guān)公式的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)）．若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達(dá)平衡后混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對(duì)銨鹽水解程度（即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)生影響．某興趣小組探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，pH為擬測定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的體積．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（溶液）/mLNH4Cl/g溫度/℃pH…
1100mT1…
2100mT2…
31002mT2…
請分析，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究溫度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究NH4Cl濃度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2在高壓、低溫下變成雪狀固體
B．CO2通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁
C．CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色
D．CO2通過赤熱的炭變成CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．從化合價(jià)分析下列粒子的性質(zhì)：Fe3+，F(xiàn)e2+，Al3+，H+，S，Cl-．
只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
只有還原性的是Cl-；
兼有氧化性和還原性的是Fe2+、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
 試分析討論：
（1）x=3，z=2，y=4．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑]為NO3-，被氧化的元素為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B．Na+、Cl-、I-、SO42-
C．H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D．S2O32-，AlO2-，Na+，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的CO2氣體通入到含1molNaOH的溶液中，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液中存在的離子有Na+、HCO-3、OH-、H+、CO2-3，其濃度大小順序?yàn)椋∟a+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式Cu2S+4Fe3+═2Cu2++4Fe2++S．
（2）回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是苯沸點(diǎn)比較低，溫度過高苯容易揮發(fā)，從反應(yīng)動(dòng)力學(xué)看溫度過低溶解速率�。�
（3）向?yàn)V液M中加入（或通入）下列b（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．    
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液PH使使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，抑制銅離子水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　　）
A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4

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