【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（ ）

A. X、Y元素的金屬性X＜Y

B. W在同族元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性中最強

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

【答案】D

【解析】

W化合價為2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、3，Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，以此分析解答。

A項，X為鎂元素，Y為鋁元素，金屬性：X>Y，故A項錯誤；

B項，W為O，無最高價氧化物，故B項錯誤；

C項，X是Mg，Y是Al，Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C項錯誤。

D項，Z為N，W為O，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能夠說明甲比乙金屬性強的是( )

A. 乙單質(zhì)能從甲的鹽溶液中置換出甲單質(zhì)

B. 甲單質(zhì)與乙單質(zhì)構(gòu)成原電池，甲單質(zhì)作負極

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強

D. 甲、乙的單質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)，相同條件下甲單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)4822Ti和5022Ti的說法正確的是( )

A. 5022Ti原子中含有28個中子,且50是 Ti 元素的近似相對原子質(zhì)量

B. 4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行，為第IVA族

C. 4822Ti和5022Ti的物理性質(zhì)相同

D. 4822Ti的質(zhì)量數(shù)為48，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A. W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B. Z元素在第3周期第ⅥA族

C. W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

D. W、X、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 將1.0 mol KF溶于水,溶液中陰離子數(shù)目小于1.0NA

B. 質(zhì)量均為1.7g的OH-和-OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C. 1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D. 60gSO2晶體中,含有[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___（填字母序號）。

a．使用容量瓶前先檢查是否漏水

b．使用容量瓶前必須用蒸餾水將其洗凈并干燥

c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至刻度線

d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻

（2）現(xiàn)需配制250mL0.1000molL－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要__________。

（3）需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為__________g。

（4）若配制標準Na2S2O3溶液時，出現(xiàn)如下錯誤操作，所配溶液的濃度將如何變化？

①若將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，不小心灑落部分洗滌液，會導(dǎo)致所配溶液的濃度_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。

②若觀察液面時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的濃度_______。

（5）另取50.00mL廢水，控制適當?shù)乃岫�，加入足量�?/span>K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，再向其中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72－+6S2O32－+14H+ = 2Cr3++3S4O62－+7H2O。則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對核外電子運動狀態(tài)的描述，較為全面的是

A. 結(jié)構(gòu)示意圖 B. 電子式 C. 電子排布式 D. 軌道表達式

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【題目】“建設(shè)天藍、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是(　　)

A. 將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效

B. 將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害

C. 將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增強去污效果

D. 將煤炭氣化、液化和干餾等處理，獲得清潔能源和重要的化工原料

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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

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