【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行

B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾

C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)速率

D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【答案】D

【解析】

A、測定中和熱時(shí)應(yīng)迅速加入堿液，防止熱量散失；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少；

C、反應(yīng)速率；

D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會(huì)失電子變?yōu)?/span>；

A、測定中和熱時(shí)應(yīng)迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導(dǎo)致測得熱量減少，故A錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少，故將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶后，少量的硝酸鉀難以析出，達(dá)不到除去硝酸鉀的目的，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)速率，將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來大體比較反應(yīng)速率的快慢，但不能計(jì)算出反應(yīng)速率大小，故C錯(cuò)誤；

D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，失電子變?yōu)?/span>，和滴入的溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為α。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于α的是

A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He

C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　)

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知和可以相互轉(zhuǎn)化 �，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d

C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時(shí)間的變化

D. 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數(shù)：

B.滴定至M點(diǎn)時(shí)，溶液中：

C.時(shí)，三種溶液中：

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí)，三種溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物用途廣泛,工業(yè)上可用作脫硫劑、催化劑。

(1)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(2)制備KMnO4的最佳方法是電解法，實(shí)驗(yàn)室以鎳片(不參與反應(yīng))和 鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4，裝置如圖：

①A應(yīng)與直流電源的_______極相連接，鐵絲電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②電解的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________，電解一段時(shí)間后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)固體A的主要成分是________(寫名稱)；

(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______；

(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________；

(4)寫出濾液D和過量CO2反應(yīng)的離子方程式__________；

(5)指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________；

(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2) 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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