【題目】下列說法正確的是

A.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高

B.甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

D.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．對(duì)于烷烴來說，取代基數(shù)目越多，分子間的距離越大，分子間作用力越小，所以正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，A正確；

B．乙炔能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是BrCH2CH2Br，C錯(cuò)誤；

D．苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）

①C的生成與分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA和3amolB

③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化

⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. 6個(gè)B. 5個(gè)C. 4個(gè)D. 3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號(hào)

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價(jià)

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號(hào)）。

a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)

（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__ ＞___ (填氫化物化學(xué)式），理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=__________L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)B時(shí)的描述正確的是________

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4電離：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A. 同密度、同壓強(qiáng)的 N2 和 C2H4 B. 同溫度、同體積的 O2 和 N2

C. 同體積、同密度的 C2H4 和 CO D. 同壓強(qiáng)、同體積的 O2 和 N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應(yīng)的離子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C. 該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液顯中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，求(寫出計(jì)算過程)：

(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為_____________；

(2)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________毫升？

(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是________？

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