“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。

則下列說法中不正確的是

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)所給信息，水分子在電場作用下，分子間更易形成氫鍵，從而制得“暖冰”，正確；B、“暖冰”的成分仍是水，所以水凝固形成20℃時的“暖冰”，沒有新物質(zhì)生成，所以不是化學(xué)變化，錯誤；C、該條件下H2燃燒生成的物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該物質(zhì)具有還原性，又能使亞鐵離子被氧化為鐵離子，說明該物質(zhì)具有氧化性，正確；D、根據(jù)以上分析，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物既具有氧化性又具有還原性，可能是過氧化氫，正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如圖。以下敘述錯誤的是

A．濾出的物質(zhì)為SiO2

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是

AA

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價為-1價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。

寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。

已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1

寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式 。

（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____ _____（選填編號）。

A．v正（H2O) = v逆（H2)

B．容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C．H2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

D．容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變

E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

（5）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示

T1時反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達(dá)到平衡。在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．126C 、136C、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在。146C為放射性核素，可用于同位素示蹤

B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為

A．0.2mol B．0.6mol

C．0.8mol D．1.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)

（一）（6分）下列敘述正確的是（ ）

A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣

B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放

C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗

D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應(yīng)方程式： 。

（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是 。

（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。

為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是 。

（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢�，若反�?yīng)后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝ mol·L－1。

[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效數(shù)字)]。

（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應(yīng)在 ；該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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同步練習(xí)冊答案