鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式___________________________ ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為_______________ ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是_____ ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ____________；

（4）電解制鋁的化學方程式是 _____________________________________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 _________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江金華、溫州、臺州三市部分學校高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中一定屬于同系物的是( )

④C2H4 ⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6

A．④和⑧ B．①②和③ C．⑤和⑦ D．④⑥和⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。

[查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色。已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol；

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。

（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是 ；

（4）裝置B內溶液吸收的氣體是 ；

（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是

A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱

B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱

D、Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下能用鋁制容器盛放的是

A、稀硫酸 B、氫氧化鈉溶液 C、濃硫酸 D、硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A．a～b段與c～d段所發(fā)生的反應相同

B．b～c段反應的離子方程式是：

2Al O2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋C O32?

C．O～a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

D．d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

優(yōu)質碳酸鈣是制造牙膏的原料之一,某同學利用等質量同種石灰石制優(yōu)質碳酸鈣。設計如圖所示的甲、乙兩條路線（假設雜質不參與反應，每一步反應完全）。下列評價正確的是

A．甲、乙方案制得碳酸鈣質量相等，甲方案反應條件苛刻、過程復雜

B．甲、乙兩方案制得碳酸鈣質量相等，乙方案操作簡單、安全可靠

C．甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍，溫度高、反應速率快，比乙方案好

D．甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,但乙的操作簡單，反應環(huán)節(jié)少,綜合起來比甲方案好

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）C的離子結構示意圖是 。

（2）A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物中存在的化學鍵類型 。

（3）D2E2分子的結構式為 ；C與D同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物，其電子 式 。

（4） BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質和一種有刺激性氣味氣體，寫出該反應的方程式 ；

（5）下列事實能證明D與E非金屬性強弱的是 （選填字母序號）。

A．常溫下，D的單質呈固態(tài)，E的單質呈氣態(tài)

B．E的氫化物的穩(wěn)定性強于D的氫化物

C．E與D形成的化合物中，D呈正價

D．E的氫化物的沸點高于D的氫化物

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鄰甲基苯甲酸有多種同分異構體,其中屬于酯類且分子結構中有—CH3和苯環(huán)的同分異構體有

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

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