常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋) ＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌第二中學高三上第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的數(shù)目小于NA

B．標準狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA

C．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

D．在P4＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，生成1 mol Cu3P時，參加反應的P4分子數(shù)目為0．55NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

電離平

衡常數(shù)

（25℃）

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5

（1）請寫出HNO2的電離方程式 。

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結合H+的是 。

（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：__________________。

（5）下列離子方程式書寫正確的是 。

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

E．H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2

（6）已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：

Na2CO3 _。NaHCO3 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( )

A

BaCl2與Na2SO4溶液

Ba(OH)2與H2SO4溶液

B

石灰石與硝酸反應

生石灰與鹽酸

C

氫氧化鈉與鹽酸

氫氧化鈉與硫酸氫鈉

D

Na2CO3溶液與硝酸溶液

CaCO3與硝酸溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO42－、OH－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了8 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如下。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負”)。

（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為_________________。

（3）B溶液中的溶質為 。電解后，乙燒杯中溶液的pH＝__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液， 極（填寫“c”或“d”）先變紅。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。則A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是（ ）

A．A B． B C．C D．D

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建廈門一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

D．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建廈門一中高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A． B．HC≡C－CH3 C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會導致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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