6．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　　）
A．11和16B．6和8C．12和17D．20和9

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，XY2型離子化合物中X顯+2價(jià)，Y顯-1價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．分別為Na、S，可形成Na2S離子化合物，故A不選；
B．分別為C、O，可形成共價(jià)化合物，故B不選；
C．分別為Mg、Cl，可形成MgCl2的離子化合物，為XY2的離子化合物，故C選；
D．分別為Ca、F，可形成CaF2的離子化合物，為XY2的離子化合物，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)推斷元素及化學(xué)鍵的形成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，當(dāng) CH3C18OOH與CH3H2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，寫出含18O的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C18OOC2H5、H218O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯
C．2，2-二甲基-1-戊烯D．3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水脫氮過程，理想的脫氮原理為：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．課題組用酸性弱的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是NH4+（化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解   b．Fe2+被氧化生成Fe3+     c．Fe2+被還原成Fe
（3）該課題組擬利用上述脫氮反應(yīng)研究不同自變量對(duì)反應(yīng)速率的影響．
可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細(xì)顆粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大�。⿻r(shí)，測定相同條件下硝酸根離子濃度的變化量（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．
②參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）．
【提示】離子色譜儀能跟蹤測定溶液中的c（NO3-）
             物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（2.0mol/L KNO3）/
mL		…
1a…
2a…
3a…
③進(jìn)一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時(shí)加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是活性炭和鐵構(gòu)成了無數(shù)個(gè)微小的原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．111號(hào)元素Rg所在周期和族是（　　）
A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．分子式為C5H8O2，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種
D．乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿．
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
G在周期表的第七列．
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2．
（5）請(qǐng)寫出元素D、E、F原子的最外層電子的成對(duì)電子數(shù)1、3、1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1molCH4還原NO2至N2的整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵、醛基（填名稱）．
（2）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）由石油裂解產(chǎn)物丙烯合成聚丙烯塑料的化學(xué)方程式是：nCH2=CHCH3$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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