Question

【題目】已知反應①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A. 反應①的平衡常數(shù)K1=

B. 反應③的平衡常數(shù)K=

C. 對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

D. 對于反應②，恒溫恒容時，若加入CuO，平衡向正向移動，H2的濃度減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.固體、純液體不計入平衡常數(shù)表達式；B、根據(jù)平衡常數(shù)的定義K1= 、K2= 、K=；C.若溫度升高，H2的濃度減小，說明CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）平衡逆向移動；D.固體不影響平衡移動。

A. 固體、純液體不計入平衡常數(shù)表達式，反應①的平衡常數(shù)K1= ，故A錯誤；B、根據(jù)平衡常數(shù)的定義K1= 、K2= 、K=，所以反應③的平衡常數(shù)K= ，故B正確；C.若溫度升高，H2的濃度減小，說明CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）平衡逆向移動，所以該反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?/span>，故C錯誤；D. CuO是固體，固體不影響平衡移動，對于反應②，恒溫恒容時，若加入CuO，平衡不移動，氫氣濃度不變，故D錯誤。