【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少，卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的，這可以通過(guò)下面哪一實(shí)例得到說(shuō)明

A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時(shí)會(huì)出現(xiàn)“花而不實(shí)”

C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺P會(huì)影響ATP的合成

【答案】B

【解析】試題分析：Mg是葉綠素的組成成分，但Mg是大量元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硼是微量元素，油菜缺少硼時(shí)會(huì)出現(xiàn)“花而不實(shí)”，說(shuō)明微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的，B項(xiàng)正確；動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐，但Ca是大量元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；缺P會(huì)影響ATP的合成，但P是大量元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫有多種含氧酸，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過(guò)程：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法有________________。

a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為______g/L

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，HI可能會(huì)被空氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣能與金屬氧化物(MxOy) 反應(yīng)生成M、N2和H2O,根據(jù)測(cè)定出H2O的量可推出金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，某研究小組同學(xué)用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)按氣流方向，正確的裝置接口順序?yàn)閏_________ (填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。

(2)裝置D中盛放的藥品名稱(chēng)為______,裝置C的作用是_______.

(3)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取金屬氧化物的質(zhì)量為zg,完全反應(yīng)后，測(cè)得D中生成水的質(zhì)量為wg.則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_____(用含x、y z、w的式子表示)。

(4) 某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷。你認(rèn)為該如何改進(jìn):_________.

(5) 某同學(xué)用裝置A、B、D以及裝置E進(jìn)行NH;的催化氧化實(shí)驗(yàn)研究，其中裝置D盛放的藥品為Na2O2。

①裝置B中盛放的藥品為________.

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

③驗(yàn)證有NO生成的反應(yīng)現(xiàn)象為_________,E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)方程式并回答相關(guān)問(wèn)題,能寫(xiě)離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。

（1）工業(yè)上合成氨氣_____

（2）銅和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用為_____

（3）氨氣的催化氧化_____，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____

（4）用離子反應(yīng)表示如何檢驗(yàn)NH4＋___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 極是鐵，b 極是銅時(shí)，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出
C.a 極是粗銅，b 極是純銅時(shí)，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出
D.a、b 兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下 a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說(shuō)法，不正確的是 （ ）

A．Cu、Zn、Mo等是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

B．微量元素是在生物體中可以有、也可以沒(méi)有的一些元素

C．微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素

D．微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y 在元素周期表中的位置為_____。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）_____

（3）QX 的電子式為_____；QX 與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____

（4）X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國(guó)防等領(lǐng)域。

（1）Fe2+是構(gòu)成人體血紅蛋白（如圖1所示）的重要元素，基態(tài)Fe2+簡(jiǎn)化的電子排布式為___________；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)分析Fe2+在空氣中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。

（2）血紅蛋白中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________；碳原子的雜化軌道類(lèi)型為__________________雜化。

（3）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ鍵，與CO互為等電子體的離子的化學(xué)式為___________________________（寫(xiě)一種）。

（4）據(jù)報(bào)道，工業(yè)上可電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。Fe2O3的熔點(diǎn)____________（填“高于”或“低于”） FeO的熔點(diǎn)，理由是____________________________________________。

（5）鐵晶體有面心立方、體心立方。在這兩種晶體中鐵的配位數(shù)之比為______________。

（6）某種氮化鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：該晶胞邊長(zhǎng)、高分別為anm、bnm，NA=6.02×1023mol-l

①該氮化鐵晶體的化學(xué)式為______________。

②列式表示該氮化鐵晶體的密度_________________________________________。

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