已知可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ?mo1-l．  若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol知，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．
解答： 解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確；
B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確；
C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達平衡的時間，故C正確；
D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故D錯誤；
故選D．
點評：本題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量稀硫酸并加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得恰好完全反應(yīng)，則X為（　　）
A、ClO2
B、Cl2O3
C、Cl2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1．計算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．
（2）N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（　　）
A、道爾頓B、舍勒
C、阿伏加德羅D、玻爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能說明達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、體系的壓強不再改變
B、混合氣體密度不再改變
C、反應(yīng)速率3υA（正）=2υC（逆）
D、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行
C、從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑
B、在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，水作氧化劑
C、反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
D、因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2 NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（　�。�
A、銅和濃硝酸
B、銅和稀硝酸
C、氧化銅和濃硝酸
D、氧化銅和稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組的同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動
（1）如圖所示為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
 
設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過
 
mol電子．
（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”．如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨（1）為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到
 
電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為
 
．

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