Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

（1）A點的沉淀物的化學式為_________________。

（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（3）某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應選用的試劑為：______________，________________，________________。

（4）原混合物中NaOH的質(zhì)量是________g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為_________mL。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ NaOH溶液 CO2 稀鹽酸 5.20 130

【解析】本題考查化學計算，（1）0～10.0mL之間，沉淀的質(zhì)量的不變，說明NaOH過量，Al元素以AlO2－形式存在，因此沉淀A是Mg(OH)2；（2）A點以后，繼續(xù)滴加HCl，發(fā)生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；（3）利用Al(OH)3表現(xiàn)兩性，先加入過量的NaOH溶液，發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，然后過濾，向沉淀中加入鹽酸，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，因為Al(OH)3表現(xiàn)兩性，溶于強酸，因此向濾液中通入足量CO2，AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，然后過濾，向沉淀中加入鹽酸，得到氯化鋁；（4）A點的沉淀是Mg(OH)2，根據(jù)元素守恒，n(MgCl2)=1.16/58mol=0.02mol，10～30mL之間，發(fā)生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，根據(jù)元素守恒，n(AlCl3)=n(AlO2－)=n(HCl)=(30－10)×10－3×1mol=0.02mol，B點沉淀達到最大，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)＋3n(AlCl3)＋2n(MgCl2)=（30×10－3×1＋3×0.02＋2×0.02)mol=0.13mol，即質(zhì)量為0.13×40g=5.20g；C點沉淀全部溶解，溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、MgCl2，B到C點發(fā)生的反應是Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2n[Mg(OH)2]＋3n[Al(OH)3]=(2×0.02＋3×0.02)mol=1mol，即消耗鹽酸的體積為100ml，C點對應的鹽酸的體積為130ml。