【題目】中學常見反應的化學方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,該反應的離子方程式是 。
(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為 ______
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應后,溶液中溶質(zhì)的化學式為 。
【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)O=C=O (2分)
(3)0.4a(2分)
(4)NaAlO2 NaCl(2分)
【解析】
試題分析:(1)Y是黃綠色氣體,為Cl2,MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,則該反應為碳與濃硝酸反應,氧化產(chǎn)物為CO2,結(jié)構(gòu)式為:O=C=O
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中,可知該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水,設被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x,則
2Fe3++Fe═3Fe2+,
2 3
x 3/2x
由溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則a-x=3/2x,解得x=0.4a 。
(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則A中含有氯離子,B的焰色為黃色,則B中含有鈉元素,A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應,則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應,溶液中溶質(zhì)為生成物:NaAlO2和NaCl。
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【題目】2NO+O22NO2是放熱反應.右圖表示其他條件一定時,反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線.圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( 。
A. a點 B. b點 C. c點 D. d點
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【題目】下列有關電子云的敘述中,正確的是( )
A. 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B. 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C. 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零
D. 電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧
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【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣
B.從海水制食鹽主要是通過化學變化完成
C.電解氯化鋁可以制得鋁單質(zhì)和氯氣
D.從海水中提取鈉單質(zhì)只發(fā)生物理變化
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【題目】已知A 是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E(分子式為C4H8O2),其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 __________________________ 。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 ___________、______________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①_____________________________________ ;反應類型:__________________ 。
④_____________________________________;反應類型:___________________。
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【題目】某溫度下,0.01mol/L NaOH的pH為10,該溫度下將pH=5的強酸溶液和pH=8的強堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積和堿溶液體積比為( )
A. 1:10 B. 10:1 C. 9:2 D. 2:9
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【題目】下列電離方程式中,正確的是( )
A. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是( )
A.550 ℃時,若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動
B.650 ℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T ℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D.925 ℃時,用平衡分壓、代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總
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