Question

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54克沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂，故沉淀中的氫氧根離子的質(zhì)量為2.54-1.52=1.02克，其物質(zhì)的量為 ，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅和鎂合金中銅和鎂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有2x+2y=0.06 64x+24y=1.52，解x=0.02， y=0.01。則該合金中銅和鎂的物質(zhì)的量比為2:1，故正確；

C.標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為 ，設(shè)混合氣體中的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為 =80%，故正確；B.50mL硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為14mol/L×0.05L=0.7mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14 mol/L -0.04 mol -(0.05-0.04)×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為，故錯(cuò)誤；

D.銅和鎂的物質(zhì)的量分別為0.02、0.01mol，則生成硝酸銅和硝酸鎂各0.02 mol、0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.05mol，含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol，故正確。

故選B 。