【題目】已知：。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.AB段發(fā)生I-被氧化的反應

B.BC段發(fā)生的反應為

C.開始時加入KMnO4的物質的量為0.15mol

D.開始時加入FeSO4的物質的量為1.25mol

【答案】CD

【解析】

A.一開始加入，的物質的量并不減少，說明沒有被還原，則被還原的應該是過量的，A項正確；

B.BC段開始減少，因此發(fā)生了和之間的氧化還原反應，B項正確；

C.BC段一共消耗了0.75mol的，根據(jù)的化學計量比可以看出有0.75mol；根據(jù)題干給的方程式推出要產生0.75mol需要的，但是高錳酸鉀過量，因此開始時加入的高錳酸鉀一定大于0.15mol，C項錯誤；

D.C項中算出了一共有0.75mol，根據(jù)鐵元素守恒可知一開始加入的也是0.75mol，D項錯誤；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（ ）

A.裝置①工業(yè)上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生氯氣，此法也可用于生產活潑金屬鎂、鋁等

B.裝置②中隨著電解的進行右邊電極會產生紅色的銅，并且電流計示數(shù)不斷變小

C.裝置③中的離子交換膜具有很強的選擇性，只允許某類離子（如Na+）通過

D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質。在實驗室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

(1)制取氯化鐵時，應先點燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學方程式為_____。

(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。

(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。

(4)G裝置中反應的離子方程式為________________________________。

(5)反應后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質的成分為______。

A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，實驗小組同學進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B.為確認有硫酸銅生成，可向反應后的A中加水

C.此實驗設計不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷

D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列說法正確的是

A.用托盤天平稱取18.0g NaOH固體

B.在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉移至容量瓶

C.定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切

D.NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板中銅元素含量較高，為充分利用資源，變廢為寶實驗小組探究利用廢舊印刷電路板來制備膽礬，具體流程如圖所示：

請回答：

（1）“溶解”過程中，為選擇合適的溶解試劑，查閱資料后，小組同學設計如下實驗。

實驗編號

銅片質量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

1號

0.5

30%H2O250mL、蒸餾水8mL

10h后，溶液變?yōu)闇\藍色，銅片表面附著藍色沉淀

2號

0.5

30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL

開始銅片表面有氣泡生成（先慢后快，40min后，溶液藍色明顯銅片表面光亮

3號

0.5

30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL

立即產生大量氣泡溶液為深藍色，銅片表面附著少量藍色沉淀

注：深藍色溶液為銅氨溶液。

①1號實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

②實驗室檢驗2號實驗中產生氣體的操作和現(xiàn)象為______________。

③與2號實驗相比，3號實驗的優(yōu)點是生成了銅氨配合物，加快了反應速率；其不足之處為______________。

④為彌補3號實驗的不足，該小組繼續(xù)進行改進，設計了4號實驗（見下表，并得到了預期的實驗現(xiàn)象。

實驗編號

銅片質量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

4號

0.5

30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和適量試劑X

立即產生大量氣泡，溶液為深藍色，銅片表面仍光亮

則4號實驗中，試劑x應為______________。

（2）“轉化”時銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH發(fā)生反應的離子方程式為______________�！胺摧腿　边^程中，所加試劑Y的化學式為______________。

（3）“系列操作”具體指_____________（填選項字母）。

A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥

C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥

（4）為測定銅氨溶液中銅元素的含量，可采用如下方法：

i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中，滴加稀H2SO4，調節(jié)溶液的pH為3-4

ⅱ.加入適當過量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（）；

ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積為5.80mL（I2+2S2O32-=2I-+S4O262-）。

①iii中滴定至終點時，溶液的顏色變化為______________。

②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或敘述正確的是( )

A.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－

B.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進行如圖所示操作來檢驗溶液中是否存在NH4+

C.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+

D.向無色溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是合成碘化物的基本原料�？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：

以下說法正確的是( )

A.“氧化”時，須通入過量Cl2保證I－被充分氧化

B.“吹出”操作在吹出塔中進行，應將含碘鹵水從塔底進入，熱空氣從塔頂吹入

C.“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸

D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－經酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質的量之比為1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。

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