具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料．2000年諾貝爾（Noble）化學(xué)獎(jiǎng)給予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家．下列分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（　�。�
A、聚乙炔B、聚乙烯
C、聚苯乙烯D、聚丁二烯
考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：由題意知具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如…一CH=CH-CH=CH-CH=CH一…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料，據(jù)此解題．
解答： 解：具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如…一CH=CH-CH=CH-CH=CH一…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料，聚乙烯，聚苯乙烯中都只含有單鍵，聚丁乙烯不是單雙建交替，而聚乙炔中是單雙建交替的結(jié)構(gòu)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道信息給與題，考查聚合反應(yīng)，讀懂題目所給信息、明確反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、Na2CO3溶液的水解反應(yīng)：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一═Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等
B、在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
C、可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子
D、在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)概率的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物屬于脂環(huán)烴的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、共有7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族、一個(gè)ⅧB(niǎo)族
B、共有三個(gè)短周期、三個(gè)長(zhǎng)周期和一個(gè)不完全周期
C、從左到右的順序，第三列是ⅢB族
D、共有22種非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”．下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、“碘鹽”就是NaI
B、“碘鹽”就是適量的碘酸鉀（KIO3）與食鹽的混合物
C、“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處
D、使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A、加熱分解氯化銨
B、干冰氣化
C、水通電分解
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素     
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量．
A、②③B、①②④
C、①②D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
 
、
 
；
②鹽橋中K+移向
 
（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）100mL1.0mol?L-1鹽酸與100mL 1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ?K-1?kg-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
 
．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）

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