14．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的
B．金屬活動(dòng)性雖然不同，但冶煉方法是相同的
C．金屬礦物資源豐富且可再生，可盡量開采利用
D．金屬的冶煉就是把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)

分析 A．不活潑金屬在自然界中能夠以游離態(tài)存在；
B．根據(jù)金屬的活潑性不同，選擇不同的冶煉方法，冶煉的難易程度也不同；
C．金屬礦物資源是不可再生；
D．金屬的冶煉是將化合物中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)．

解答 解：A．不活潑金屬在自然界中能夠以游離態(tài)存在，如金等，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的活潑性不同，選擇不同的冶煉方法，冶煉的難易程度也不同，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C．金屬礦物資源是不可再生的，應(yīng)該節(jié)約，不能盡量開采利用，故C錯(cuò)誤；
D．金屬元素性質(zhì)活潑多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界中礦石中，在化合物中金屬元素都顯正價(jià)，金屬的冶煉就是將金屬礦石中金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬在自然界中的存在以及金屬的冶煉，把握金屬元素的性質(zhì)以及金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個(gè)七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在）
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→E（第①步）取代（水解）反應(yīng)．
（3）請(qǐng)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）請(qǐng)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O 
（5）X為D的同分異構(gòu)體，符合下列3個(gè)條件的X的數(shù)目有2個(gè)．
（Ⅰ）能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，且n（X）：n（H2）=2：1；
（Ⅱ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（Ⅲ）一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH（OH）CH3或HCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為NH2-．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是A
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色．請(qǐng)寫出生成配合離子的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、K+
C．使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO3-
D．碳酸鈉溶液中：Ba2+、NO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；
（2）濃度均為 0.1mol•L-1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH-）的比為1×10-6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．A與C的能量差為E4D．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
試問答下列問題：
（1）原溶液中，c（CO32-）=0.05mol/L，c（NH4+）=0.25mol/L．
（2）原溶液中還應(yīng)有Cl-離子存在，其物質(zhì)的量的范圍是≥0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（　�。�
A．鐵粉B．銅粉C．鋅粉D．Fe2（SO4）3

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