已知反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是（    ）

A．符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12L Cl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C．在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一瓶無色混合氣體，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些氣體組成。①把混合氣體通過過量濃硫酸后，氣體體積明顯減小；②剩余氣體通過過量堿石灰后，氣體體積又明顯減��；③最后，剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色。由此可見，原混合氣體中，一定含有的是__________________，一定不含有的是______________(提示：NH3可與H2SO4反應(yīng)而被吸收)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol﹣1

　

B．

H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

C．

同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

　

D．

3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）．達到平衡時，PCl5 為0.80mol，如果此時移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5 的物質(zhì)的量是（　�。�

　

A．

大于0.4 mol，小于0.8 mol

B．

0.4 mol

　

C．

小于0.4 mol

D．

0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

                    W(s) + I2(g)  WI2(g) 

為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530 ℃。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=                   

（2）該反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是               

                                             。

（3）反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=                  。

（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            。

a．I2與WI2的濃度相等

b．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變   

d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（    ）

 A．S→SO2→H2SO4→MgSO4                           B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2                    D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________  (未配平)，（已知：As2S3  中As的化合價為+3）則下列說法錯誤的是(　　)

A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4                       B．反應(yīng)后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28     D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，XW4分子電子總數(shù)為10，Z最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法不正確的是

A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

C．含上述四種元素的化合物一定易溶于水

D．含上述四種元素的化合物可能既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液體積稀釋為1 L，測得溶液的PH＝1，此時溶液中NO的濃度為(　　)

A．0.3 mol/L　　　　　　            B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L                     D．0.6 mol/L

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