綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示下列說話正確的是


  1. A.
    氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-
  2. B.
    電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
  3. C.
    二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
  4. D.
    當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為11.2L
C
A、氧氣應(yīng)從c處通入，C為正極，反應(yīng)式為O2+4e－+4H＋=2H2O，A錯誤；B．電池在放電過程中，二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為(CH3)2O-12e－+3H2O=2CO2+12H＋，電極X周圍溶液的pH減小，B錯誤；C正確，D、O2沒有指明狀態(tài)，D錯誤，選C。
考點：原電池原理
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主

（1）下列有關(guān)說法正確的是               　                。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是                  。

a．汽油               b．甲醇        c．甲醛      d．乙酸      

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是               。

a. c1 = c2     b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時n(CH3OCH3)=         mol。

②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是         。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油               b．甲醇          c．甲醛               d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是               。

a. c1 = c2     b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時n(CH3OCH3)=         mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                      。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期第三次統(tǒng)練測化學試卷 題型：填空題

（16分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主

（1）下列有關(guān)說法正確的是               　                。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是                  。

a．汽油               b．甲醇        c．甲醛      d．乙酸      

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是                。

a. c1 = c2      b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡時n(CH3OCH3)=          mol。

②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                       。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是                     　                            。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油          b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是                。

a. c1 = c2      b. 2Q1 ＝ Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡時n(CH3OCH3)=          mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                       。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆度本溪市高二下學期期末化學試卷 題型：填空題

（14分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是          。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油               b．甲醇          c．甲醛                d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是                。

a. c1 = c2      b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡時n(CH3OCH3)=          mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                       。

 

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