Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）

A．常溫下23gNa露至空氣被氧化生成Na2O2，轉移的電子為2NA

B．5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應，失去的電子數(shù)目為0.2NA

C．54gH2O中含有分子數(shù)為3NA個，原子數(shù)為9NA個

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個

Answer 1

A、23gNa完全反應失去電子為1mol，故A錯誤；
B、鐵與足量鹽酸反應，根據(jù)Fe～Fe²⁺～2e^-，5.6g金屬鐵為0.1mol，失去電子物質的量是0.2mol，即0.2N_A，故B正確；
C、54gH₂的物質的量為3mol，分子數(shù)為3N_A個，原子數(shù)為9N_A個，故C正確；
D、1molNa₂SO₄溶液中含2mol鈉離子，1mol硫酸根，2L1mol/LNa₂SO₄溶液中含硫酸鈉為2mol，結合水的電離，離子數(shù)應大于6mol，故D錯誤；
故選AD．