【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 該反應是化合反應

B. 催化劑參加了化學反應過程

C. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成

D. ①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生反應CH4+CO2→CH3COOH，該反應是化合反應，選項A正確；

B、催化劑參加了化學反應過程，但質量及化學性質不變，選項B正確；

C、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，選項C不正確；

D. ①→②過程中，形成了C—C鍵，反應為放熱反應，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能，選項D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(+)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。

a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點是__________________________。

(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。

(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；

②從反應后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_____（填序號）

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�

序號

物質

雜質

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

③

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：轉化率＝某一反應物轉化的量÷該反應物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論不正確的是

測定時刻／s

t1

t2

t3

t4

c（A）/（mol·L－1）

6

3

2

2

c（B）/（mol·L－1）

5

3.5

3

3

c（C）/（mol·L－1）

1

2.5

3

3

A. 在t4時刻，該反應處于化學平衡狀態(tài)

B. t3時，A的轉化率比B的轉化率高

C. t1至t2時刻，該反應的速率為3 mol·L－1 s－1

D. 該反應的化學方程式是：2A（g）+B（g）C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間／s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/ mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。

（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_____________________。

（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，投入相等的反應物，反應剛開始時下列措施能提高NO反應速率的是_______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗

編號

T/℃

NO初始濃度

mol·L-1

CO初始濃度

mol·L-1

催化劑的比表面積

m2·g-1

達到平衡的時間

分鐘

Ⅰ

280

l.20×10-3

5.80×10-3

82

200

Ⅱ

l.20×10-3

124

120

Ⅲ

350

5.80×10-3

124

5

通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：

（1）X的元素符號是_________。

（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。

（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中，W的化合價是_________。

（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應生成H2Se，用原子結構解釋原因_________。298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1 mol氣態(tài)氫化物時的熱量的變化數(shù)據(jù)（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

②

（1）B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。

（2）E中含氧官能團的名稱為_______，寫出D→E的化學方程式_______ 。

（3）E-F的反應類型為________ 。

（4）E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有_____種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式_______ 。

（5）下列有關產(chǎn)物G的說法正確的是__________

A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

C.G中至少有8個C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應為取代反應

（6）寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，前者小于后者的是(　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時分別反應放出的熱量

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④

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