Question

下列敘述中，不正確的是（　�。�

A．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，n（H+）增大

B．0.2 mol?L-1鹽酸與等體積0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說(shuō)明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，則c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

Answer 1

A、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，離子濃度減少．n（H⁺）物質(zhì)的量增加，故A正確；
B、0.2 mol?L^-1鹽酸中的氫離子濃度為0.2mol/L，0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，等體積混合按照H⁺+OH^-=H₂O反應(yīng)后，剩余氫離子濃度=

0.2-0.1

2

=0.05mol/L，pH＞1，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)反應(yīng)向更難的方向進(jìn)行，向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說(shuō)明AgCl的溶解度大于AgI，故C正確；
D、NH₄HCO₃溶液中的碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根水解、NH₄HSO₄溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，NH₄NO₃溶液中只存在銨根離子的水解，若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，則需要溶質(zhì)的濃度為c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃），故D正確；
故選B．