精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

【答案】D

【解析】

試題分析：4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是4×285.8/2kJ=571.6，因此熱化學反應方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，或者H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于鹵代烴的是

A. CH3Cl B. NaClO C. CH3CH2OH D. SiF4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min）；反應達平衡時，c（H2）＝________ mol/L，該溫度下的平衡常數K 。

（2） 判斷該反應達到平衡的依據是________________。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為零

（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO2和Na2O2按2：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是(　　)

A. NA個H＋的質量為1 g

B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na＋

C. 32 g O2中含有2NA個氧原子

D. 標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa條件下，反應2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的原因（ ）

A．吸熱反應 B．放熱反應

C．熵減小的反應 D．熵增效應大于熱效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是

A. 自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同

B. 汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應和氧化反應

C. 硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析

D. 現代工業(yè)生產中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯及其化合物的說法錯誤的是

A．工業(yè)上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉

B．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

C．工業(yè)上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂

D．工業(yè)上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來制取鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①現有11g CO2和5.5g N2O的物質的量之比為 ，摩爾質量之比為 ，氧原子的個數之比為 ．

（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為 ___________ ，分子物質的量之比為 ___________ ，所含氧原子個數之比為 ___________ ．

（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ，SO42-離子數目之比為 ___________ ．

（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為 ___________ ，則含R 8.0g的NaR的物質的量為 ___________ mol．

（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則有 __________ mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為 __________ mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 __________ L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案