Question

2．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業(yè)生產漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）用氫氟酸雕刻玻璃的化學方程式4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；；
（4）寫出“雷雨肥莊稼”的有關反應的化學方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）銅與稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（6）銅與濃硝酸反應的離子方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣；
（2）漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，工業(yè)用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（3）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體和水；
（4）雷雨肥莊稼是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；
（5）硝酸具有強的氧化性，銅與足量的硝酸反應生成產物為：硝酸銅、一氧化氮、水；
（6）濃硝酸具有強氧化性，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；

解答 解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體和水，反應的化學方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；
（4）“雷雨肥莊稼”，空氣中的N₂在放電條件下與O₂直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O₂反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O₂=2NO₂；
二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸（HN0₃）和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）銅與足量的硝酸反應生成產物為：硝酸銅、一氧化氮、水，銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（6）濃硝酸具有強氧化性，能和較不活潑金屬銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為，故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查物質的性質及應用、化學方程式書寫，側重于化學與生活、生產的考查，注意把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．