Question

工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x的數值是

2

，根據是

碘元素質量守恒；

；y的數值是

4

，根據是

電荷守恒

．
（2）根據上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為

食醋

．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是

C

．
A．NaCl      B．KMnO₄     C．NH₄Cl    D．濃硫酸
所發(fā)生反應的離子方程式為

NH₄⁺+NO₂ ^-=N₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據或碘元素質量守恒以及電荷守恒；
（2）根據題目信息，需要H⁺；
（3）根據氧化還原反應原理；

解答：解：（1）因化學方程式式碘元素質量守恒以及電荷守恒，故答案為：2；碘元素質量守恒； 4；電荷守恒；
（2）因題目信息提示，該反應2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O在酸性條件下發(fā)生，故答案為：食醋； 
（3）因NaNO₂轉化為不引起污染的N₂的過程中N的化合價降低，另一物質化合價必升高，
故答案為：C；NH₄⁺+NO₂ ^-=N₂+2H₂O．

點評：本題主要考查了氧化還原反應的知識，考查的方式比較靈活，能較好的體現學生運用知識的能力．