NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固體20.0g混合加熱，充分反應(yīng)后，冷卻、干燥、稱量，剩余固體為95.5g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

解：發(fā)生的反應(yīng)有：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ①
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②
若只發(fā)生反應(yīng)①，則固體減重△m≤9g，現(xiàn)固體減重24.5g，故反應(yīng)①②均發(fā)生．
設(shè)原固體中有xmolNaHCO3，則反應(yīng)①固體減重為9g，反應(yīng)②固體減重為（x-0.5）×（44+18）g
則有：9+（x-0.5）×（44+18）=24.5，
解得x=1，
故m（NaHCO3）=84g，m（Na2CO3）=16g，
w（Na2CO3）=16%，
答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為16%．
分析：首先判斷NaHCO3反應(yīng)的情況，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．發(fā)生的反應(yīng)有：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意判斷NaHCO3反應(yīng)的情況為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省福州市高三畢業(yè)班質(zhì)檢（第一次）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/span>

A．用甲圖裝置證明密度ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

B．用乙圖裝置制備Fe(OH) 2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2 CO3的熱穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一2月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

 

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