已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______．
（1）由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，A的濃度增大，A的轉(zhuǎn)化率減��；
故答案為：放熱；減小；
（2）加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E的變化是減小，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；
故答案為：減�。淮呋瘎└淖兞朔磻�(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的活化能；無影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸（ＨＮＯ２）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是(  )
A．Ｎ２B．Ｎ２Ｏ３C．ＮＨ３D．ＮＯ２

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．H2→H+H的變化需要吸收能量
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．
硅太陽能電池		B．
鋰離子電池
C．
太陽能集熱器		D．
燃?xì)庠?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

天然氣是植物殘?bào)w在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而逐漸形成的，因此天然氣中所貯藏的化學(xué)能最初來自于（　�。�
A．化學(xué)能B．生物質(zhì)能C．太陽能D．地?zé)崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

充電電池在充電期間，我們可以發(fā)覺電池變熱，這是因?yàn)槌潆娺^程中，______能轉(zhuǎn)化為______能和______能．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．任何一個(gè)化學(xué)變化的過程中都包含著能量的變化
B．化學(xué)變化過程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量
C．如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(17分)某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)在任一時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率可用υ正、υ逆表示：

υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定溫度下為常數(shù)，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)用題干中的符號(hào)分別表示三種物質(zhì)的濃度關(guān)系為       ，
平衡常數(shù)K=_             __。
（2）在300 K時(shí)，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0．1 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，則k1、k2之間的關(guān)系是__________________。
（3）升高溫度，k1的變化是       ，k2的變化是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；此時(shí)若k1/k2增大，則說明正反應(yīng)是___________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4） CO2可與H2合成綠色燃料甲醇。300oC時(shí)，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1時(shí)，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應(yīng)，t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且達(dá)M1時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)畫出兩個(gè)狀態(tài)的濃度商(Qc)-時(shí)間(t)的關(guān)系圖像，并標(biāo)明相關(guān)數(shù)據(jù)。
=
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛。關(guān)于甲醇和甲醛的沸點(diǎn)和水溶性見下表：
 
沸點(diǎn)
水溶性
甲醇
65℃
與水相溶
甲醛
-21℃
與水相溶
下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應(yīng)臨近結(jié)束時(shí)使用，則B處應(yīng)放入______（填化學(xué)式），請(qǐng)回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A_____、B     、C    ，(從下列選項(xiàng)中選擇)
a．熱水浴加熱  b．冰水浴冷卻   c．酒精燈加熱   d．酒精噴燈灼燒  e．常溫即可
實(shí)驗(yàn)臨近結(jié)束時(shí)，擠壓D處氣球使空氣進(jìn)入裝置，該操作的目的是____________________。

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