銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為 ;已知高溫下CuO—→Cu2O+O2,試從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因:________________________。
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為 ,若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為_(kāi)_______________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3.NH3,BF3.NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___,B與N之間形成 鍵。
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類(lèi)型為 ,在SiC中,每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為 ,若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則金剛砂的密度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆貴州遵義航天高中高三上學(xué)期第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:
已知:反應(yīng)II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反應(yīng)。
(1)反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是 ,反應(yīng)I產(chǎn)生的NH4Cl可用作________。
(2)灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,若灼燒時(shí)生成SO21.12×l06 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移電子 mol。
(3)己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為 。
(4)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是 ,在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____。
(5)為了減少產(chǎn)品Na2S205中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 ,檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑 。(填編號(hào))。
①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉 ④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子所形成的是化合物可以是
A.MgBr2 B.Na2S C.CCl4 D.KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生改變
②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
④在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大
⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A.除③外 B.④⑤⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D.①⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向盛有100 mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入5 mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HCl物質(zhì)的量濃度是
A.4mol/L B.3mol/L
C.2mol/L D.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
N2O俗稱(chēng)“笑氣”,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是
A.上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol CO
B.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C.N2O只具有氧化性,無(wú)還原性
D.N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省德州市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是
A.SiO2和NO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),都是酸性氧化物
B.不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好
C.普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水玻璃可用于木材防腐
D.MgO和Al2O3熔點(diǎn)較高都可以做耐火材料,都能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省雅安市高三上學(xué)期11月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為:
已知: Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①加快反應(yīng)速率的措施有 (寫(xiě)一種)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為 。
(3)在步驟②-③的過(guò)程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí),宜用的試劑為_(kāi)_______________。
A.氨水 B.氫氧化鍶粉末 C. 氫氧化鈉 D.碳酸鈉晶體
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(5)步驟④的操作是 、 。
(6)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省高三上學(xué)期期中模塊測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。則△H1<△H2
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