用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陰極上析出的金屬質(zhì)量最大且溶液pH減小的是（　　）
A、CuCl2
B、KCl
C、CuSO4
D、Al（NO3）3
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子量和生成金屬的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)計(jì)算回答．
解答： 解：A、電解氯化銅，在陰極上析出金屬銅，Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成金屬銅1mol，64g，屬于電解物質(zhì)本身型，溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；
B、電解氯化鉀在陰極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，pH升高，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸銅，陰極上析出的金屬銅，Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成金屬銅64g，電解后生成硫酸，pH減小，故C正確；
D、電解硝酸鋁，在陰極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，屬于電解水型，pH幾乎不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電解質(zhì)pH的變化情況，注意電解產(chǎn)物的判斷是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol H2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等
B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g?mol-1
C、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
D、氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)所需要的氧氣的體積是原混合氣體的體積的2.7倍，若混合氣體與足量的氫氣完全加成反應(yīng)，消耗的氫氣的體積是原混合氣體的（　�。�
A、1.2倍B、1.4倍
C、1.6倍D、1.8倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.032g（電解時(shí)無(wú)氫氣放出，不考慮水解和溶液體積變化），此時(shí)溶液中H+的濃度約為（　�。�
A、4×10-3mol?L-1
B、2×10-3mol?L-1
C、1×10-3mol?L-1
D、1×10-7mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
B、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C、為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入活性鐵粉
D、用浸泡過(guò)溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用A、B兩根石墨棒作電極電解AgNO3溶液，通電tmin時(shí)，在B極上共產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．然后將電極A、B與電反接，用相同的電流再電解0.5tmin，兩極上均無(wú)氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH接近于（　　）
A、2B、2.7C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“?”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．
（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置
 
（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 

a．Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線相連的元素處于同一族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2?
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式是
 
．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請(qǐng)寫出碳棒一極的電極反應(yīng)式
 
．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的原理是
 
（填“電解池”或“原電池”）．
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L?1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)示意圖③中畫出生成X（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12.8g Cu投入100mL 10mol/L的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下氣體4.48L．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　�。�
A、2.24L
B、3.36L
C、1.68L
D、5.04L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)為Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里Cu2+濃度為0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
 
．

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