0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)試確定200 ℃時固體物質(zhì)的化學式______________________________________;

(要求寫出推斷過程)。

(2)取270 ℃所得樣品,于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應的化學方程式為________________________;把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學式為________,其存在的最高溫度是________。


答案 (1)CuSO4·H2O

CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O

250                 18n

0.80 g0.80 g-0.57 g=0.23 g

可列式:,求得n≈4。200 ℃時產(chǎn)物為CuSO4·H2O 晶體。

(2)CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃

解析 (1)分析CuSO4·5H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知,200 ℃時和113 ℃時的產(chǎn)物相同,可根據(jù)113 ℃時樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物,設113 ℃時產(chǎn)物為CuSO4·(5-n)H2O,則有

CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O

250                  18n

0.80 g0.80 g-0.57 g=0.23 g

可列式:,求得n≈4。200 ℃時產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體。

(2)根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO,則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3,所以灼燒時反應方程式為CuSO4CuO+SO3↑,CuO溶于稀硫酸得CuSO4溶液,結(jié)晶時又生成CuSO4·5H2O,由脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 ℃。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


己烯雌酚是人工合成的激素類藥物,其結(jié)構(gòu)如下。下列有關敘述不正確的是(      )

A.己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B.己烯雌酚可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

C.1 mol該有機物可以與5 mol Br2發(fā)生反應

D.該有機物最多可能有18個碳原子共面

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式中,屬于水解反應的是

A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+       B. HS- + H2OS2- + H3O+

C.CO32- + H2OHCO3- + OH-      D.HCO3-+H2OCO3 2- + H3O+

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科目:高中化學 來源: 題型:


對于一定條件下的可逆反應2N2O5(g)    4NO2(g) + O2(g) △H>0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)后,若改變條件(未說明的條件不變),對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響?將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺),填入空格。

(1)壓強不變,充入少量氦氣,混合氣體的顏色               。

(2)升高體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量             。

(3)使用正催化劑,正反應速率              ,逆反應速率             ,N2O5的轉(zhuǎn)化率               。

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科目:高中化學 來源: 題型:


碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:3FeS+5O21________+3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖),采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù):________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是______________________________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:


目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境,這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時,設計了下列實驗。

【實驗Ⅰ】 確定硫的質(zhì)量:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應的雜質(zhì)),在試管 B中加入50 mL 0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后,將B中溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關反應:①2MnO+2H2O+5SO2===2Mn2++5SO+4H+

②2MnO+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O

【實驗Ⅱ】 確定鐵的質(zhì)量:

將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。

試回答下列問題:

(1)判斷滴定終點的方法是____________________。

(2)試管C中品紅溶液的作用是__________________________________________。

有同學提出,撤去C裝置對實驗沒有影響,你的看法是________(選填“同意”或“不同意”),理由是____________________________。

(3)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為____________________。

【問題探究】 滴定過程中,細心的同學發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究速率加快的原因,該同學繼續(xù)進行了下列實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:


編號

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

(4)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應速率加快的一種可能原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是 (  )

A.原子半徑:A>B>D>C

B.原子序數(shù):d>c>b>a

C.離子半徑:C>D>B>A

D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C

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科目:高中化學 來源: 題型:


在自由原子中,電子從n=1的原子軌道上躍遷到n=2的某原子軌道上,理論上產(chǎn)生光譜線的條數(shù)是(  )

A.1                     B.2

C.3                     D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:


在25℃,101 k Pa下,0.2 mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)  △H=+259.92 kJ/mol

B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  △H=-259.92 kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  △H=+2599.2 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  △H=-2599.2 kJ/mol

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