0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)試確定200 ℃時固體物質(zhì)的化學式______________________________________;
(要求寫出推斷過程)。
(2)取270 ℃所得樣品,于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應的化學方程式為________________________;把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學式為________,其存在的最高溫度是________。
答案 (1)CuSO4·H2O
CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O
250 18n
0.80 g0.80 g-0.57 g=0.23 g
可列式:=,求得n≈4。200 ℃時產(chǎn)物為CuSO4·H2O 晶體。
(2)CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃
解析 (1)分析CuSO4·5H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知,200 ℃時和113 ℃時的產(chǎn)物相同,可根據(jù)113 ℃時樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物,設113 ℃時產(chǎn)物為CuSO4·(5-n)H2O,則有
CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O
250 18n
0.80 g0.80 g-0.57 g=0.23 g
可列式:=,求得n≈4。200 ℃時產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體。
(2)根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO,則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3,所以灼燒時反應方程式為CuSO4CuO+SO3↑,CuO溶于稀硫酸得CuSO4溶液,結(jié)晶時又生成CuSO4·5H2O,由脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 ℃。
科目:高中化學 來源: 題型:
己烯雌酚是人工合成的激素類藥物,其結(jié)構(gòu)如下。下列有關敘述不正確的是( )
A.己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B.己烯雌酚可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應
C.1 mol該有機物可以與5 mol Br2發(fā)生反應
D.該有機物最多可能有18個碳原子共面
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式中,屬于水解反應的是
A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B. HS- + H2OS2- + H3O+
C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HCO3-+H2OCO3 2- + H3O+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
對于一定條件下的可逆反應2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H>0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)后,若改變條件(未說明的條件不變),對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響?將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺),填入空格。
(1)壓強不變,充入少量氦氣,混合氣體的顏色 。
(2)升高體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 。
(3)使用正催化劑,正反應速率 ,逆反應速率 ,N2O5的轉(zhuǎn)化率 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。
(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。
①氣體a的成分是________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:3FeS+5O21________+3________。
(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖),采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù):________。
(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。
①氣體a通過B和C的目的是______________________________________。
②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境,這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時,設計了下列實驗。
【實驗Ⅰ】 確定硫的質(zhì)量:
按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應的雜質(zhì)),在試管 B中加入50 mL 0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后,將B中溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測溶液體積/mL | 草酸溶液體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
相關反應:①2MnO+2H2O+5SO2===2Mn2++5SO+4H+
②2MnO+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗Ⅱ】 確定鐵的質(zhì)量:
將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。
試回答下列問題:
(1)判斷滴定終點的方法是____________________。
(2)試管C中品紅溶液的作用是__________________________________________。
有同學提出,撤去C裝置對實驗沒有影響,你的看法是________(選填“同意”或“不同意”),理由是____________________________。
(3)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為____________________。
【問題探究】 滴定過程中,細心的同學發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究速率加快的原因,該同學繼續(xù)進行了下列實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
編號 | 溫度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色時間/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
(4)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應速率加快的一種可能原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是 ( )
A.原子半徑:A>B>D>C
B.原子序數(shù):d>c>b>a
C.離子半徑:C>D>B>A
D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在自由原子中,電子從n=1的原子軌道上躍遷到n=2的某原子軌道上,理論上產(chǎn)生光譜線的條數(shù)是( )
A.1 B.2
C.3 D.4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在25℃,101 k Pa下,0.2 mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=+259.92 kJ/mol
B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-259.92 kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+2599.2 kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2 kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com