Question

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出

14.2

g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著

玻璃棒

注入

500

mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用

膠頭滴管

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?BR>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是

a

（填序號）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為

50

mL，在實驗時應用

50mL量筒．

量取濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=nM=CVM計算硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶，根據(jù)儀器的作用選取儀器．
（2）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
（3）根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積．

解答：解：（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5mol×142g/mol=14.2g；容量瓶的規(guī)格有100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL的，選取容量瓶的容積應稍大于或等于配制溶液的體積，所以選500mL的容量瓶；玻璃棒有引流的作用，所以選玻璃棒引流溶液；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用 膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
故答案為：14.2；玻璃棒；500；膠頭滴管．
（2）a．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高．
b．燒杯、玻璃棒未進行洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏小．
c．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏小．
d．有少量液體濺出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏�。�
e．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的體積也不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故無影響．
故選a．
（3）設需要濃硫酸的體積為V，
3.6mol/L×0.25L=18mol/L×V，V=0.05L=50mL；選取量筒的體積應稍大于或等于量取溶液的體積，所以選50mL的量筒．
故答案為：50；50mL的量筒．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題是（2）題，注意需要400mL溶液，因為沒有400mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所稱量固體的質(zhì)量或量取溶液的體積應等于配制500mL溶液時所用的量．