【題目】六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：Z＞M＞Y

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N

C. W的單質(zhì)能氧化X、Y和N形成的某種化合物

D. X能與另外五種元素分別形成化合物，但X的化合價(jià)不完全相同

【答案】B

【解析】由表可知，X、Y、Z、M、N、W分別為H、N、Mg、Si、S、Cl 6種元素。A. 根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷原子半徑Z＞M＞Y，A正確；B. M和N在同一周期，同一周期從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性N＞M，B不正確；C. 氯氣可以把亞硫酸氧化為硫酸，C正確。D. X能與另外五種元素分別形成化合物，但X的化合價(jià)不完全相同，與Z反應(yīng)生成金屬氫化物氫化鎂，氫顯負(fù)價(jià)，與其他四種元素形成的是非金屬氫化物，氫顯+1價(jià)，所以D正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是

A. 除去Cl2的HCl氣體可以通過(guò)濃硫酸

B. 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過(guò)加熱除去

C. SO2可以通過(guò)堿石灰干燥

D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年全國(guó)各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應(yīng). 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號(hào))。

A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計(jì)算反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：

請(qǐng)回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來(lái)消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測(cè)得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱是______，C中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，A和E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（3）A生成B的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是____________；寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于合成高分子化合物的是（ ）

A. 淀粉 B. 蠶絲 C. 聚氯乙烯 D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是( )

A.AgNO3B.K2SC.Na2CO3D.CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列溶液的酸性最強(qiáng)的是( )

A.0.01 mol/L的HCl溶液B.pH＝2的H2SO4溶液

C.c(OH-)＝10-13 mol/L的溶液D.pH＝1的HNO3溶液加水稀釋為原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可以制得相應(yīng)金屬的是（ ）

A. 加熱氧化鋁 B. 加熱碳酸鈣 C. 電解熔融氯化鈉 D. 氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向l00 mL0.1 mol·L-1 硫酸鋁銨[NH4A1(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. c點(diǎn)溶液呈堿性

C. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

D. b 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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