13．下列說法正確的是（　�。�
A．除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾
B．探究“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”的實(shí)驗(yàn)中，通過觀察產(chǎn)生渾濁的快慢，來反映試劑反應(yīng)速率的大�。畯亩骄繚舛龋瑴囟鹊韧饨鐥l件對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行
D．為了加快反應(yīng)速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法

分析 A．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少，過濾后母液中殘留硝酸鉀；
B．濃度、溫度不同，反應(yīng)速率不同；
C．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)避免熱量散失；
D．膠狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，因此不適用于減壓過濾．

解答 解：A．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少，故將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶后，少量的硝酸鉀難以析出，達(dá)不到除去硝酸鉀的目的，故A錯(cuò)誤；
B．濃度、溫度不同，反應(yīng)速率不同，可通過觀察產(chǎn)生渾濁的快慢，來反映試劑反應(yīng)速率的大小，故B正確；
C．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液迅速倒入酸中，以避免熱量散失，故C錯(cuò)誤；
D．膠狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，因此不適用于減壓過濾，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和評價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，氯氣在反應(yīng)中減少1mol，溶液中生成的HClO分子數(shù)恰好為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001 NA
D．1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　　）
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實(shí)驗(yàn)
C．稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng)，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)
D．濃硫酸與銅片加熱反應(yīng)，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．已知有機(jī)物E的相對分子量小于160，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為48.5%，E中無支鏈，E及其它有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）C中所含官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；指出⑤的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（2）E的摩爾質(zhì)量為132g/mol；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2COOCH3．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3OH+O2$\stackrel{一定條件}{→}$HCOOH+H2O．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式nHOCH2CH2COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體，寫出不同類型的兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式（多個(gè)羥基不能連在同碳上）：HCOCH（OH）CH2OH、HCOOCH（OH）CH3、HCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題．

（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸鋇與焦炭反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）用如圖裝置探究氣體產(chǎn)物為CO和CO2的混合氣體．

①裝置B的作用是排除SO2的干擾．
②裝置C的作用是檢驗(yàn)CO2．
③裝置D中盛放的藥品為NaOH溶液，裝置E中盛放的藥品為濃硫酸．
④能證明有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色的氧化銅變?yōu)榧t色銅，且G中澄清石灰水變渾濁．
（2）探究固體產(chǎn)物
[查閱資料]硫酸鋇與焦炭反應(yīng)的固體產(chǎn)物可能是硫化鋇或亞硫酸鋇．硫化鋇微溶于水，亞硫酸鋇難溶于水，且硫化鋇和亞硫酸鋇都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)方案]取實(shí)驗(yàn)后A中殘留的固體分別裝于2支試管中，設(shè)計(jì)如下兩種方案驗(yàn)證固體產(chǎn)物的成分：
方案操作過程及現(xiàn)象
甲向第l支試管中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色
乙向第2支試管中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體分別通入品紅溶液、CuSO4溶液中，品紅溶液無變化，CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀
[實(shí)驗(yàn)評價(jià)]
①上述實(shí)驗(yàn)方案中，能確認(rèn)固體產(chǎn)物成分的是方案乙（填“甲”或“乙”）．
②方案乙中產(chǎn)生黑色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，硫酸鋇與焦炭在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{100}{3}$，固體產(chǎn)物為硫化鋇．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaSO4+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaS+2CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，對有關(guān)溶液的分析不正確的是（　　）
A．將0.1 mol•L-lNa2CO3溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③
D．pH=1的醋酸溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列微粒半徑大小比較正確的是（　�。�
A．Na+＜Mg2+＜K+＜O2-B．Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-
C．Na＞Mg＞Al＞SD．Cs＜Rb＜K＜Na

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