【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是
A.25℃時(shí),向亞硫酸溶液中通入氯氣 B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體
C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D.向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
【答案】C
【解析】
試題分析:A.亞硫酸是弱酸,電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性,25℃時(shí),溶液的pH<7,向亞硫酸溶液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4,物質(zhì)由弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸,溶液的酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,錯(cuò)誤;B.Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體,HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng):Na[Al(OH)4]+HCl =NaCl+ Al(OH)3↓+H2O,當(dāng)HCl過量時(shí)發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知形成沉淀消耗的酸與沉淀溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量的比是1:3,錯(cuò)誤;C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2,使溶液的質(zhì)量增加,當(dāng)氯化鐵溶液反應(yīng)完全后,無論如何加入Fe酚溶液的質(zhì)量不再發(fā)生變化,因此Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,正確; D.BaSO4難溶于水,在溶液中存在沉淀溶解平衡,當(dāng)向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉時(shí),c(SO42-)增大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),產(chǎn)生更多的BaSO4固體,物質(zhì)的溶解度減小,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。
【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測(cè)定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測(cè)定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法不正確的是
A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH
C. ④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Zn(主要含有Fe、Al、Pb雜質(zhì))和硫酸來制取H2,利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶體易溶于水,易風(fēng)化。回答下列問題:
(1)調(diào)節(jié)pH=2的目的是______________________,調(diào)節(jié)pH=2,可加入________________(填化學(xué)式)。
(2)寫出生成沉淀3的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時(shí),要停止加熱的主要原因是_______________________________。
(4)
某同學(xué)用如圖所示的裝置抽濾。
①有關(guān)抽濾的說法正確的是________(填字母)。
A.抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀
B.濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,又能蓋住全部小孔
C.圖中有一處出錯(cuò)
D.抽濾結(jié)束,從吸濾瓶的支管口倒出濾液
②抽濾,洗滌沉淀的具體操作是____________________________________________________。
(5)為得到干燥的ZnSO4·7H2O產(chǎn)品,選擇干燥方法是________(填字母)。
A.加熱烘干
B.用濃H2SO4干燥
C.用酒精洗干
D.在空氣中自然干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+HS-+H2O
D.將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是
①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X; ②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X;
③對(duì)應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y;④對(duì)應(yīng)離子的還原性:X>Z>Y
A.只有① B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子,○為陰離子.以M代表陽離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為( )
A. B. C. D.
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