Question

【題目】某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是________（填序號(hào)）。

A 先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色

B 先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色

C ④只滴加KSCN溶液不顯紅色

（2）步驟③的離子方程式為__________。步驟④的化學(xué)方程式為___________。

（3）若除去氯化亞鐵中氯化鐵可以加入試劑________________。

Answer 1

【答案】B 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 鐵

【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。廢鐵屑的表面往往有油污，需要經(jīng)過處理，得到固體A(Fe和Fe2O3)；再用足量的鹽酸溶解得到FeCl2和FeCl3的混合溶液B；接著向溶液B中繼續(xù)通入Cl2，將FeCl2氧化為FeCl3得到FeCl3的溶液C；再用FeCl3溶液腐蝕電路銅板，得到FeCl2和CuCl2的混合溶液D；再電解溶液D得到銅單質(zhì)。

（1）若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，則

A、該操作只能說明加入氯水之后，溶液中有Fe3+，但不能說明溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，A不合適；

B、先加KSCN溶液，不顯紅色，說明溶液B中不含Fe3+，再加氯水后顯紅色，說明溶液B中含有Fe2+，B合適；

C、④只滴加KSCN溶液不顯紅色，只能說明反應(yīng)后，溶液D中不含Fe3+，與溶液B無關(guān)，C不合適；

故選B；

（2）溶液B中一定含有Fe2+，步驟③的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；溶液C中只含Fe3+，步驟④的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

（3）除去FeCl2中的FeCl3，需要加入Fe，反應(yīng)為：Fe+2FeCl3=3FeCl2。