Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   3mol NF₃與水完全反應生成HF、HNO₃和NO，轉移電子數(shù)2N_A
2. B.
   4.4g ¹⁴CO₂含中子數(shù)2.4 N_A
3. C.
   常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   標準狀況下22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8N_A

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)氧化還原反應的電子守恒分析計算；
B、質量換算物質的量，依據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，分析計算；
C、質量換算物質的量結合反應計算判斷；
D、體積換算物質的量結合丙烷分子結構計算共用電子對數(shù)；
解答：A、3mol NF₃與水完全反應生成HF、HNO₃和NO；化學方程式為：3NF₃+5H₂O=9HF+HNO₃+2NO，氮元素化合價從+3價升高到+5價，降低到+2價，轉移電子數(shù)2N_A，故A正確；
B、4.4g ¹⁴CO₂物質的量==mol，含中子數(shù)=mol×[14-6+（16-8）×2]=2.2mol，即含中子數(shù)2.2 N_A，故B錯誤；
C、常溫下，鐵釘在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應，故C錯誤；
D、標準狀況下22.4L丙烷物質的量為1mol，C₃H₈含共用電子對數(shù)=1mol×（8+3-2）×N_A=9N_A，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應的電子守恒的計算應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，關鍵是常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象．