▲已知氫氧化鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,CaCO3(s)Ca2++CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應產(chǎn)物為石膏。
(1)寫出上述兩個反應的化學方程式:
①SO2與CaCO3懸濁液反應:________________________________________;
②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應:____________________________________。
(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。
(3)在英國進行的一項研究結果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在二十世紀的60~70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于建造高煙囪的結果,地表面SO2濃度卻降低了30%之多。
請你從全球環(huán)境保護的角度,分析這種方法是否可?簡述理由。
(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O====2(CaSO4·2H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O====2(CaSO4·2H2O)
(2)Ca(OH)2微溶,澄清的石灰水中Ca(OH)2的濃度小,不利于吸收SO2.
(3)不可取,因為SO2的排放總量沒有減少,其進一步形成的酸雨仍會造成對全球環(huán)境的危害。
石膏分為生石膏(CaSO4·2H2O)和熟石膏(2CaSO4·H2O)兩種。
(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O====2(CaSO4·2H2O)+2CO2
反應原理:相當于弱酸制更弱的酸,再氧化。
或2SO2+O2+2CaCO3====2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O====2(CaSO4·2H2O)
反應原理:相當于酸堿中和反應,再氧化。
或2SO2+O2+2Ca(OH)2====2CaSO4+2H2O
(2)用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由是:Ca(OH)2微溶,澄清的石灰水中Ca(OH)2的濃度小,不利于吸收SO2.
(3)這種方法不可取,因為SO2的排放總量沒有減少,其進一步形成的酸雨仍會造成對全球環(huán)境的危害。
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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:單選題
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