Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是（　�。�

A．25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，N_A個(gè)氫分子的體積約是22.4L

B．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的H₂的分子數(shù)為1.5N_A

C．常溫常壓下，1molHD含有核外電子數(shù)為2N_A

D．常溫常壓下，36g¹⁸O₂中所含的中子數(shù)為20N_A

Answer 1

分析：A、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積；
B、根據(jù)電子守恒計(jì)算出27g鋁與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
C、根據(jù)HD分子中含有2個(gè)電子分析；
D、該氧氣的摩爾質(zhì)量為36g/mol，每個(gè)分子中含有20個(gè)中子．

解答：解：A、N_A個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為1mol，由于25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；
B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，與足量的稀硫酸反應(yīng)失去3mol電子，能夠置換出1.5mol氫氣，生成的H₂的分子數(shù)為1.5N_A，故B正確；
C、1molHD中含有2mol核外電子，含有核外電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、36g¹⁸O₂的物質(zhì)的量為1mol，含有中子的物質(zhì)的量為20mol，所含的中子數(shù)為20N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件及物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．