現(xiàn)有下列兩個圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是 　　 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1、2題為選做題，可任選一題

1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，有機(jī)物C的相對分子質(zhì)量為60，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：

(1)G→H的反應(yīng)類型是_______________。

(2)M的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B的化學(xué)方程式：________________________________________________________；

②H→I的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

       

圖A                                       圖B

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_____族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

(3)Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為____________。

(4)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是__________；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_________個。

(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時間段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、＝”符號來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量。

甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖。分析該圖像，并回答下列問題：

（1）寫出ab段涉及的離子方程式：                                                             。

（2）c點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值是            ；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為           。乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測定結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

銨鹽的質(zhì)量（g）

9.88

19.76

29.64

49.40

濃硫酸增加的質(zhì)量（g）

m

m

1.36

0

 

分析該表，并回答下列問題：

（3）①分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號為         的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離

子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為                。

②計(jì)算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）

（1）乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系。假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g)，濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。求：當(dāng)x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)。現(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；

②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時間段

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t5～t6

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

K4

用“﹥、﹤、＝”符號來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

   t/min  pH

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

 


①  你認(rèn)為t3時改變的條件是        （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為       mol；

②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時間段

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t5～t6

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

K4

用“﹥、﹤、＝”符號來表達(dá)K1 、K2 、K3 、K4之間的關(guān)系                          　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度    250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是        

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                                

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