【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

【答案】C

【解析】

①碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H0，等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時放出的熱量多，放熱越多，△H越小，△H1△H2；
②等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量多，放出的熱量越多，△H越小，△H1>△H2；
③都生成液態(tài)水的前提下，氫氣的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，△H越小，△H1>△H2；
④碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，△H10，氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，△H20，△H1>△H2；
綜上所述：②③④中△H1>△H2，C項(xiàng)正確；
答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O]的主要流程如圖：

（1）“溶解”時，加快溶解速率的措施有_______________（寫一條）。

（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要有______________（寫化學(xué)式）。

（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO。請寫出煅燒堿式碳酸鎂發(fā)生的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0

B. 若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點(diǎn)時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序?yàn)?/span>___________。(填字母)

(4)滴定時，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(不考慮NH4+水解的影響)，則e點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積為 的密閉容器中充入 和 ，發(fā)生如下反應(yīng)：，后反應(yīng)達(dá)到平衡時為 。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.，的平均反應(yīng)速率為

B.反應(yīng)的

C.在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有

D.若、時的平衡常數(shù)分別為、，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）圖中所示反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

（3）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__。

（4）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實(shí)驗(yàn)過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

①從實(shí)驗(yàn)裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；

③該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗(yàn)證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

B. 熱量關(guān)系：a一定等于b

C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，若t1時增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）

A.A、B、C是氣體，D不是氣體B.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

C.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

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