Question

（12分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后 再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

Answer 1

（12分）

（1）錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色

（2）26.30mL

（3）0.1052mol/L

（4）AC（答對一個給1分，

【解析】

試題分析：（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的濃度時，氫氧化鈉溶液盛放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用酸式滴定管盛放；選擇甲基橙做指示劑，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，開始溶液呈黃色，滴定終點時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色；

（2）滴定后液面的讀數(shù)是26.80mL，滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是26.80-0.50=26.30mL；

（3）第二組的數(shù)據(jù)為31.30-1.56=29.74mL，第三組數(shù)據(jù)為27.31-1.00=26.31mL，所以第二組數(shù)據(jù)偏差較大，故舍去；所以消耗鹽酸的體積平均值是(26.31+26.29)/2=26.30mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為26.30mL×0.1000mol/L/25.00mL=0.1052mol/L；

（4）A、錐形瓶用待測液潤洗，會使待測液的體積偏大，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，則待測液的濃度偏高；B、酸式滴定管用蒸餾水洗后就應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，對結(jié)果無影響，錯誤；C、滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，導(dǎo)致滴定前的讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致兩次讀數(shù)之差偏大，待測液的濃度偏高；D、滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致末讀數(shù)偏小，則待測液的濃度偏低，所以答案選AC。

考點：考查中和滴定的實驗操作、誤差分析