15．（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為：O2，H2．
（2）能源可分為一級能源和二級能源．自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．有人認為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體C作為能源的突出的優(yōu)點是產(chǎn)物是水對環(huán)境無污染（任寫一點即可）．

分析 （1）無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A，則A為H2O，B為O2，C為H2；
（2）氫氣燃燒產(chǎn)物為水，作為能源無污染．

解答 解：（1）無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A，則A為H2O，B為O2，C為H2，
故答案為：O2；H2；
（3）C為氫氣，燃燒生成產(chǎn)物為水對環(huán)境無污染，是一種清潔能源，
故答案為：產(chǎn)物是水對環(huán)境無污染．

點評 本題考查無機物的推斷，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)與性質(zhì)進行分析，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．F的分子式為C12H14O2，其被廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4種峰；峰面積之比為2：2：3：3．
（2）寫出反應④⑤⑥的化學方程式：
④；
⑤；
⑥；．
（3）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式．
①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③其中一個取代基為-CH2COOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是放熱熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．鹽酸在燒堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關于硒的敘述中，正確的是（　　）
A．非金屬性比硫強B．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se
C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．最高價氧化物的化學式是SeO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在離原子核越近的區(qū)域運動的電子，能量越低
C．1869年俄國化學家門捷列夫經(jīng)研究提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表
D．因為一個鋁原子比一個鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物A是一種重要的原料，其結構簡式為，可由化合物甲生成．其轉化關系及相應反應如下：

已知：①甲的分子式為C18H17ClO2
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯丙烯酸；A分子中最多有9個碳原子處于同一平面上．
（2）C→F的反應類型為取代反應；F中含氧官能團名稱為羥基、醛基．
（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為．
（4）A有多種同分異構體，其中符合下列條件：①能與溴發(fā)生加成反應②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是（寫結構簡式）；立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則A的順式結構簡式為．
（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，還原劑是（　�。�
A．FeB．HClC．FeCl2D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有機物A的化學式為CxHyO3，其水溶液呈酸性；0.1molA完全燃燒可生成標準狀況下11.2LCO2和9gH2O．回答下列問題：
（1）有機物A的化學式為C5H10O3．
（2）若A分子結構中無甲基，則其結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2COOH，寫出其與足量金屬鈉反應的化學方程式：HOCH2CH2CH2CH2COOH+2Na→NaOCH2CH2CH2CH2COONa+H2↑．
（3）寫出符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式：．
①能發(fā)生水解反應②能與羧酸發(fā)生酯化反應③分子結構中有3個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
（2）圖中△H=-198kJ/mol
（3）該反應通常用V2O5作催化劑，V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
（4）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①該原電池的B為負極（填“正極”、“負極”），其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②電解質(zhì)溶液中H+通過質(zhì)子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動．
③電池總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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