13．38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.0摩爾B．1.6摩爾C．2.2摩爾D．2.0摩爾

分析 銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO2）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1.0mol，
即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.0mol，
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，
則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，但該題可不書寫寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成甲醇反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H請回答下列問題：
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示：
①△H＜0（填“＞”或“＜”）
②上述反應(yīng)不一定能自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，測得平衡時c（CO）=0.5mol•L-1
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列說法不正確的是a
a．氫氣的濃度減小
b．逆反應(yīng)速率加快
c．CO的轉(zhuǎn)化率增大
③若保持溫度不變，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH．欲使平衡混合物中各組分分數(shù)與原平衡相同，則a、b之間的關(guān)系為b=2a；欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是2＜c≤3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B中含氧官能團的名稱是羧基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為NaOOCCH2CH2COONa；  E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC≡CCOOH；
（3）A→P的化學(xué)方程式為．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中與B具有相同官能團種類和數(shù)目的同分異構(gòu)體另有1種．
（5）A的同分異構(gòu)體X（與A含有相同種類和數(shù)目的官能團），在一定條件下可被催化氧化為Y，Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y與新制氫氧化銅堿性懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列存在順反異構(gòu)的有機物是（　�。�
A．CH3CH=CH2B．Br2C=CHCH2COOHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：
H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClOKa=2.95×10-8
苯酚Ka=1.28×10-10
H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
（1）室溫下，0.1mol/L 苯酚鈉溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分別往濃度為0.1mol/L 的苯酚鈉溶液中，通入少量的CO2和SO2中，寫出相應(yīng)離子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素K名稱為氯在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是：
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）
（4）G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序H2O＞NH3＞PH3
（5）F、H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．
（7）元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，它可由乙烯來合成，方法如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$A$→_{△}^{NaOH/水}$B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$C$\stackrel{H_{2}O（H+）}{→}$，
（1）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A的生成CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br．
CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定需要在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對實驗的影響．當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是如果溫度過低，散熱加快，對實驗結(jié)過造成的誤差較大．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達式）．△H=-$\frac{0.418（t2-t1）}{0.025}$kJ/mol（填表達式）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”） 所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”）
（5）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。唬ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）．

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