中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室—“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是

A、B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B、圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C、c是正極，電極上的電極反應(yīng)為: 2H＋＋2e－=H2↑

D、當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：

（1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子雜化方式是 ．

（2）三角錐形分子：分子式 ，VSEPR模型的名稱為 ．

（3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式

（4）與O22+互為等電子體的一種化合物的分子式為 ，O22+的電子式可表示為_____，1mol O22+ 中含有的鍵數(shù)目為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—離子數(shù)的總和為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D．0.1 mol O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高三下學(xué)期第一次�？蓟瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液：c(H＋)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b＋1

D．常溫下，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問題:

（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）硼酸(H3B03)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)，有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為 。

②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和 。

③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。

④硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式_ 。

（3）硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理 。[BH4]－的空問構(gòu)型是____。

（4）B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式 。

（5）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為 。

（6）金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于結(jié)構(gòu)滿足的有機(jī)物，下列描述中正確的是

A、分子中有2種含氧官能團(tuán)

B、能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

C、1 mol該有機(jī)物最多消耗3 mol NaOH

D、苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

溶液①

固體②

溶液③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：C＞Si

B

濃鹽酸

MnO2

Na2S

氧化性：Cl2＞S

C

鹽酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：碳酸＞苯酚

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不與氯化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3。

某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：

實(shí)驗(yàn)制備裝置如下圖所示(省略夾持裝置)：

回答問題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。

①B中最好盛裝的液體是 。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是_________。

（4）在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應(yīng)方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是 。

③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)________、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：

推測(cè)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：

Na2S

Na2CO3

Na2SO4

①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；

②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；

③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

④向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL。

產(chǎn)品雜質(zhì)中：

一定含有 ，

可能含有 ，

一定不含有 。

操作④發(fā)生的反應(yīng)是：

2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

產(chǎn)品純度： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Kb=1.8×10-5

下列說法不正確的是

A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V(鹽酸)＞V(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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